Question

（2011?南平）金屬單質(zhì)鈷（Co）能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，下列判斷正確的是（　　）

A、鈷的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

B、鈷的金屬活動(dòng)性比銀弱

C、該反應(yīng)為分解反應(yīng)

D、鈷元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化是+4

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅和銀在氫的后面．

解答：解：A、鈷能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鈷在氫的前面，而銅在氫的后面，故鈷的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故A正確；
B、鈷能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鈷在氫的前面，而銀在氫的后面，故鈷的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、鈷與鹽酸的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前，鈷為單質(zhì)，鈷元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后鈷元素的化合價(jià)為+2，變化不是+4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．