30℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的實驗現(xiàn)象．下列說法中，正確的是（ ）

A．圖2中的a表示甲的溶解度
B．要使甲物質(zhì)完全溶解可以采取升溫的辦法
C．30℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙
D．將乙溶液降溫到10℃，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
【答案】分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；30℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的甲有剩余，乙全部溶解；因此，a表示乙物質(zhì)，b表示甲物質(zhì)；將乙的飽和溶液降溫到10℃，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�
解答：解：A、圖2中的a表示乙的溶解度，不是甲的，故選項錯誤；
B、要使甲物質(zhì)完全溶解可以采取降溫的辦法，不是升溫，故選項錯誤；
C、30℃時，如圖1所示的甲有剩余，乙全部溶解，因此30℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙，故選項正確；
D、將乙的飽和溶液降溫到10℃，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，必須指明是飽和，故選項錯誤；
故選C
點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、為探究分子的性質(zhì)及其影響因素，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗請回答有關(guān)問題：
【實驗一】在小燒杯中加入20mL滴有無色酚酞溶液的蒸餾水，再向其中滴加濃氨水，小燒杯中的溶液變成紅色．通過此實驗，你能得出的結(jié)論有
酚酞滴入蒸餾水中不變色，酚酞滴入氨水后變紅色
．
【實驗二】往燒杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸餾水，往小試管中加入5mL濃氨水，小試管置于燒杯A中，再用一個大燒杯將A、B罩在一起（如圖1所示）．一段時間以后，B燒杯中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)是：
溶液變紅
；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：
由于濃氨水揮發(fā)，氨分子從小試管中運動到燒杯B中，溶于水后使酚酞變成紅色
．
【實驗三】如圖，先分別往燒杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸餾水，再往甲裝置燒杯A中加入30℃的蒸餾水20mL，往乙裝置燒杯A中加入70℃的蒸餾水20mL，然后分別向兩支小試管中各加入5mL濃氨水，兩支小試管分別置于裝有不同溫度蒸餾水的燒杯A中，再分別各用一個大燒杯將A、B罩在一起進(jìn)行實驗（如圖2所示）．實驗時發(fā)現(xiàn)乙裝置燒杯B中溶液先產(chǎn)生現(xiàn)象，甲裝置燒杯B中溶液后產(chǎn)生現(xiàn)象．該實驗說明分子的運動與
溫度
有關(guān)．根據(jù)該實驗的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是
溫度越高，分子運動的越快
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?順義區(qū)二模）30℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的實驗現(xiàn)象．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寧德質(zhì)檢）鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A
A
（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應(yīng)，所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應(yīng)，所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量
．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間；
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間；
．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進(jìn)行預(yù)熱，防止炸裂導(dǎo)管，造成危險）
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進(jìn)行預(yù)熱，防止炸裂導(dǎo)管，造成危險）
（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為
2.4
2.4
%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

30℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的實驗現(xiàn)象．下列說法中，正確的是


  1. A.
    圖2中的a表示甲的溶解度
  2. B.
    要使甲物質(zhì)完全溶解可以采取升溫的辦法
  3. C.
    30℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙
  4. D.
    將乙溶液降溫到10℃，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

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