若濃硫酸的組成用SO3?x H2O來(lái)表示,則98%的濃硫酸可表示為


  1. A.
    SO3?數(shù)學(xué)公式H2O
  2. B.
    SO3?數(shù)學(xué)公式H2O
  3. C.
    SO3?46H2O
  4. D.
    SO3?2H2O
A
分析:如果把H2SO4表示為SO3?H2O,則硫酸溶液可理解成由SO3和H2O所組成的一種水合物;根據(jù)98%的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的量求算出表示為SO3?H2O時(shí)組成中SO3和H2O的量,然后把溶劑中水的量與溶質(zhì)硫酸中水的量相加,可以得出98%的濃硫酸中SO3和H2O的物質(zhì)量的比,因此可得出98%的濃硫酸的組成用SO3?xH2O來(lái)表示時(shí)x的值.
解答:100g98%的濃硫酸中,溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為98g,即1molH2SO4,又H2SO4=SO3+H2O,因此可認(rèn)為1molH2SO4相當(dāng)于1molSO3和1molH2O;溶劑H2O的質(zhì)量為2g,即molH2O;
綜合以上分析:每100g98%的濃硫酸中,相當(dāng)于由1molSO3molH2O所組成;所以,98%的濃硫酸可表示為:SO3?H2O
故選A.
點(diǎn)評(píng):濃硫酸的組成用SO3?xH2O來(lái)表示時(shí),即把硫酸溶液理解成由SO3和H2O所組成的一種水合物,根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算出溶液中SO3和H2O的物質(zhì)量的比.
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A、SO3?
10
9
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1
9
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