Question

（2013?橋西區(qū)模擬）某化合物的濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)室中常用作氣體的干燥劑，其稀溶液X具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
A、B、C、D、E、F、G、M、N都是初中常見的化學(xué)物質(zhì)．已知：B、C、F都是氧化物，通常狀況下它們分別是無色無味液體、無色無味氣體和黑色粉末狀固體；G是通常狀況下密度最小的氣體．（圖中部分反應(yīng)物、生成物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：G

H₂

，X

H₂SO₄

；
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)的類型：反應(yīng)⑤

置換反應(yīng)

；
（3）寫出符合題意的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②

H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

；
反應(yīng)③

H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑

；
反應(yīng)④

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

．
（4）簡(jiǎn)答X的濃溶液稀釋成稀溶液的操作方法：

向水中緩緩加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

．

Answer 1

分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：某化合物的濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)室中常用作氣體的干燥劑，因此是濃硫酸，X是稀硫酸；G是通常狀況下密度最小的氣體，因此G是氫氣；硫酸有五個(gè)性質(zhì)，即硫酸與指示劑反應(yīng)，硫酸與金屬反應(yīng)，硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，硫酸與堿反應(yīng)，硫酸與鹽反應(yīng)；①是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；因?yàn)镕是黑色粉末狀固體，屬于氧化物，因此F是氧化銅；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，B、C、F都是氧化物，因此B是水，N是硫酸銅，⑤鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此屬于置換反應(yīng)；由流程圖和硫酸的性質(zhì)可知，D是堿，E是碳酸鹽，因此②可以是：碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳；稀釋濃硫酸的方法是：向水中緩緩加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌．

解答：解：（1）某化合物的濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)室中常用作氣體的干燥劑，因此是濃硫酸，X是稀硫酸；G是通常狀況下密度最小的氣體，因此G是氫氣；故答案為：H₂；H₂SO₄
（2）⑤鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此屬于置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)
（3）由流程圖和硫酸的性質(zhì)可知，D是堿，E是碳酸鹽，因此②可以是：碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳；①是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；因?yàn)镕是黑色粉末狀固體，屬于氧化物，因此F是氧化銅；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；故答案為：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（其他合理答案也可）；H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
（4）稀釋濃硫酸的方法是：向水中緩緩加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：向水中緩緩加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．