Question

17．在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水1290g．
（3）某化工廠現(xiàn)有含銅為80%的廢銅屑（假設廢銅屑中雜質不參加反應），試計算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質量（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變進行分析；
（3）根據(jù)方程式就算出生成物的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)的解法進行分析．

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的個數(shù)和元素的種類不變，反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素，故答案為：2H₂O；
（2）設需要加水為x，根據(jù)溶質質量不變得，
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g．
（3）設：需含銅為80%的廢銅屑的質量為y．
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO₄+2H₂O
128               320
80% y             80kg
$\frac{128}{80%y}=\frac{320}{80Kg}$
y=40Kg
答案：
（1）2H₂O；
（2）1290；
（3）制取80kg硫酸銅需含銅為80%的廢銅屑40kg．

點評 理解質量守恒定律并會應用判斷物質的化學式，并能依據(jù)方程式進行計算相關物質的量，明確溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，并靈活應用解答問題．