Question

【題目】小芳同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10g， 把40g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）表中a的數(shù)值為__________。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）3.2（2）68%（3）18.25%

【解析】

試題分析：（1）數(shù)據(jù)的分析處理，先找出數(shù)據(jù)變化的規(guī)律，很明顯此時(shí)數(shù)據(jù)的規(guī)律是：每加入稀鹽酸10g，碳酸鈣質(zhì)量減少2.5g，但第3次實(shí)驗(yàn)質(zhì)量減少=5.0g-3.2g=1.8g≠2.5g，說明反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈣完全反應(yīng)，鹽酸過量，故即使再加入稀鹽酸，剩余的固體質(zhì)量不會變化，所以表中a的數(shù)值為3.2。

（2）根據(jù)上面分析，3.2g即為石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（10-3.2）÷10×100%=68%。

（3）根據(jù)上面的分析，此時(shí)計(jì)算宜選取的數(shù)據(jù)應(yīng)為第1或2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)第一次加入的10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有：

CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

10g-7.5g x

100/73=（10g-7.5g）/x

X=1.825g

1.825g/10g×100%=18.25%

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%