Question

現(xiàn)有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．南門中學初三（5）班課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂．現(xiàn)用實驗驗證這種推測：
取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有

 

（填化學式）；
接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有

 

（填化學式）；
實驗證明，這包粗鹽含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）

 

；
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學式）

 

；
（4）步驟6中你認為需要稱量的固體是

 

（填“A“或“B“）．你不選擇另一固體的理由是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等；
根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算氯化鈣的質量，從而可以計算氯化鈉的質量，進一步可以計算這包粗鹽含有NaCl的質量分數(shù)．

解答：解：（1）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂；
接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂．
故填：MgCl₂； CaCl₂．
（2）在②③⑤的溶解、過濾、蒸發(fā)步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（3）步驟③中，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
（4）A是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算氯化鈣的質量，從而可以計算氯化鈉的質量，進一步可以計算這包粗鹽含有NaCl的質量分數(shù)．
不選擇B的理由是：因為B是氯化鈉，既有原來的氯化鈉，又有反應生成的氯化鈉．
故填：A；因為B是氯化鈉，既有原來的氯化鈉，又有反應生成的氯化鈉．

點評：實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．