Question

1．取10g金屬鋅樣品（假設(shè)其中雜質(zhì)和硫酸不反應(yīng)，也不溶于水），加入到試管中，和足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得到0.2g氫氣．請回答下列問題．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）求解參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{98}{X}$=$\frac{2}{0.2g}$；
（3）生成硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；
（4）原金屬鋅樣品的純度（鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為65%．

Answer 1

分析 鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計算樣品中鋅、硫酸的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，依據(jù)鋅的質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

解答 解：（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為Y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
Y    X     Z  0.2g
$\frac{65}{Y}$=$\frac{98}{X}$=$\frac{161}{Z}$=$\frac{2}{0.2g}$
X=9.8g，Y=6.5g，Z=16.1g
（3）生成硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g
（4）原金屬鋅樣品的純度為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）$\frac{98}{X}$=$\frac{2}{0.2g}$
（3）16.1g
（4）65%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系，才能正確答題．