Question

2．某硝酸銨（NH₄NO₃）化肥經(jīng)測定含氮量為38%，則該化肥一定含有（　　）

• A． NH₄HCO₃（17%）
• B． （NH₄）₂SO₄（21%）
• C． NH₄Cl（26%）
• D． CO（NH₂）₂（47%）

Answer 1

分析 先利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質(zhì)量分數(shù)，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答 解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應(yīng)大于38%．由選擇項可知，NH₄HCO₃（17%）、（NH₄）₂SO₄（21%）、NH₄Cl（26%）氮元素的質(zhì)量分數(shù)都小于38%，不可能含有；CO（NH₂）₂（47%）大于38%，一定含有．
故選D．

點評 本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．