Question

2．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度如表，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．

溫度/℃	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl（g）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）60℃時，NaCl的溶解度是37.3g．
（2）20℃時，將36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）36.0%；用氯化鈉固體和蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、量筒．
（3）某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗：

上述過程中所得的A、B、C、D、E五種溶液中，屬于不飽和溶液的是A、C（填序號，下同），E溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
（4）當(dāng)KNO₃固體中混有少量NaCl時，提純KNO₃的方法是制成較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式分析；根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟分析；
（3）據(jù)20℃、40℃時甲的溶解度及飽和溶液的概念分析判斷；
（4）溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)中混入溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純，反之，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，60℃時，NaCl的溶解度是37.3g；
（2）20℃時，將36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100%$＜36.0%；用氯化鈉固體和蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
（3）20℃時硝酸鉀的溶解度等于31.6g，可知該溫度下100g水中做多溶解31.6g硝酸鉀，所以A為不飽和溶液．A中再加入30g硝酸鉀能溶解11.6g，B飽和溶液．加熱至40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，說明100g水中在此溫度下可溶解63.9g硝酸鉀，此時共加了60g硝酸鉀物質(zhì)，所得溶液C為不飽和溶液．再加入30g甲能溶解3.9g，D溶液飽和溶液．降溫到20℃時，溶解度降低所得溶液E飽和．B為20℃時的飽和溶液，E也為20℃時的飽和溶液，二者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
（4）KNO₃的溶解度受度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO₃中混有少量NaCl，可利用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃．
故答案為：（1）37.3g
（2）＜；天平、燒杯、玻璃棒、量筒（膠頭滴管、藥匙等可以不寫）
（3）A、C；E；
（4）制成較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶

點評 本題考查了據(jù)溶解度曲線的意義和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答問題，難度不大．