Question

（7分）金屬是我們學習的一類重要物質(zhì)。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是     （填字母序號）。

A．不銹鋼餐具         B．金箔             C．銅導線
（2）同學們在探究金屬的化學性質(zhì)時，做了如右圖所示的兩個實驗（金屬片已打磨）。

①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是     ；
②銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是     。
請結(jié)合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是     。
（3）某同學以鐵銹為起始反應物，設計實驗流程如下（部分反應條件已省略）。

① F的化學式是    ；
② B與C反應的化學方程式是    ；
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質(zhì)是      （填化學式）。

Answer 1

（1）C
（2）① 有紅色物質(zhì)析出  ② Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性
（3）① H₂      ② 3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+3CO₂      ③ CO₂、H₂CO₃

試題分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。
A．不銹鋼餐具利用的是其抗腐蝕性好的性質(zhì)，錯誤；
B．金箔是利用金屬的延展性好而制成的，錯誤；
C．銅導線利用的是金屬的導電性，正確。故選C
（2）①由于鐵的活動性比銅強，故鐵能置換硫酸銅中的銅，因此，將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面會有紅色物質(zhì)析出；
②由于銅的活動性比銀強，故銅能置換硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，故其反應的化學方程式為Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
結(jié)合上述兩個實驗，可比較得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性的強弱，這也是該實驗的目的。
（3）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃的水合物，可用Fe₂O₃·xH₂O表示，故其加熱分解為紅色固體Fe₂O₃（B）和H₂O（A）；根據(jù)圖示可知，固體E和稀硫酸反應生成淺綠色溶液H和無色氣體F，故可知淺綠色溶液H為FeSO₄，則無色氣體F為氫氣（H₂），故固體E為鐵；再結(jié)合圖示：Fe₂O₃和氣體C反應生成Fe和無色氣體D，可知是Fe₂O₃被還原性氣體還原生成鐵，同時生成氣體D，符合題意的C只能是CO，則D是CO₂，即3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+3CO₂；再根據(jù)A+D→G可知，G為H₂CO₃。能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質(zhì)是酸性物質(zhì)或能與水反應生成酸的物質(zhì)，因此，A-H中，CO₂和H₂CO₃能使紫色石蕊溶液變成紅色。
點評：本題圍繞金屬考查了多個知識點，其中第3問是難點，在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。