Question

14．將2g二氧化錳加到100g過(guò)氧化氫溶液中，完全反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為98.8g．求：
（1）生成的氧氣為多少克？
（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：2g+100g-98.8g=3.2g，
（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是3.2g，（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．