Question

【題目】某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）．請計算：

（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為________g．

（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）4.4

（2）20％

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，通過反應(yīng)前后稱得物質(zhì)的質(zhì)量變化，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量：69g＋29.2g－93.8g＝4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求得草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量，進而求得草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

（1）4.4

（2）解：設(shè)該草木灰試樣中K2CO3的質(zhì)量為x．

K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑

138 44

x 4.4g

解得：x＝13.8g

試樣中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)

答：該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20％．