Question

（2010?漳州）（1）將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成100g稀硫酸，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9.8%

．
（2）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂對(duì)空氣造成污染，某火電廠利用石灰石粉末對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行處理（化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂）．若該廠要處理0.32t二氧化硫，需消耗含CaCO₃80%的石灰石粉末的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%以及其變形，先計(jì)算出10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算出所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關(guān)系，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量即可求得所消耗的80%的石灰石的質(zhì)量．

解答：解：（1）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×98%=9.8g，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（2）設(shè)需消耗含CaCO₃80%的石灰石粉末的質(zhì)量是x，則
  2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂
   200        128
  80%x         32t

200

128

=

80%x

32t

，解得x=62.5t
答：需消耗含CaCO₃80%的石灰石粉末的質(zhì)量是62.5噸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算以及含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意：參與反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)該是純凈物的質(zhì)量，而非混合物的質(zhì)量．