Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是

1. A.
   t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜C
2. B.
   將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A=C
3. C.
   t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，變成不飽和溶液
4. D.
   若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

BC
分析：A、據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�
B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢，及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
C、據(jù)B的溶解度隨溫度的降低的變化情況分析溶液狀態(tài)變化；
D、溶解度曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液，結(jié)合不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法分析回答．
解答：A、t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜C，正確；
B、A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₃℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃，AB析出晶體，依然為飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t₂℃時B的溶解度大于A，且t₂℃時A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C，故錯誤；
C、B的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，依然是飽和溶液，故錯誤；
D、觀察圖示，N點在A溶解度曲線的下面，是該溫度下A的不飽和溶液，M在A溶解度曲線上，溶液狀態(tài)為飽和溶液，因此要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法或增加溶質(zhì)的方法，正確；
故選BC．
點評：本題考查了對溶解度曲線意義的理解和應(yīng)用，要據(jù)選項結(jié)合相關(guān)知識認真分析解答．