Question

現(xiàn)實驗室中有一包由碳酸鈉和氧化鈣組成的白色粉末，下面是某化學興趣小組的同學進行的探究過程，請你按要求幫助完成探究活動．

（1）同學們將白色固體放在如圖1裝置的試管中，打開分液漏斗開關，向試管中滴加水，觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，產生這種現(xiàn)象的原因是______，產生這
種現(xiàn)象涉及的化學方程式是______．
（2）同學們將如右圖裝置的試管中繼續(xù)加入足量的水，發(fā)現(xiàn)試管中形成渾濁液體，于是同學們對渾濁液進行探究，其實驗過程如圖2：
A．操作Ⅰ是______，在該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和______．
B．沉淀A的化學式是______．同學們認為無色溶液B一定含有的溶質是______，對無色溶液B含有的其它溶質他們提出二個猜想：
猜想1：無色溶液B中的溶質還有Na₂CO₃；
猜想2：無色溶液B中的溶質還有______．
根據(jù)上面實驗流程回答：現(xiàn)象b是______．若猜想1成立，則現(xiàn)象a是______，此時③反應的化學方程式是______，若猜想2成立的現(xiàn)象是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣放熱；
（2）A、過濾是除去不溶性雜質的方法；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉可以反應生成不溶性的碳酸鈣和氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣不一定恰好完全反應，據(jù)此推測溶液B中溶質；堿性溶液可使無色酚酞變紅．然后結合碳酸鈉與氫氧化鈣的化學性質分析解答：碳酸鹽與酸可反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉可反應生成碳酸鈣沉淀．
解答：解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣過程中放熱，使吸濾瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，氣體溢出；
故答案為：CaO與H₂O反應放熱，吸濾瓶壓強增大；  CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
  （2）A、過濾是除去不溶性雜質的方法，操作Ⅰ是將不溶性沉淀和溶液分離，故用的是過濾的方法；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
故答案為：過濾；   玻璃棒；
       B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉可以反應生成不溶性的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以A是碳酸鈣，溶液B中一定含有氫氧化鈉；
          碳酸鈉和氫氧化鈣不一定恰好完全反應，可能碳酸鈉過量，也可能氫氧化鈣過量，所以溶液B中除了含有氫氧化鈉，還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；
          碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，而堿性溶液可使無色酚酞變紅，所以b中酚酞一定變紅．碳酸鹽與酸可反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉可反應生成碳酸鈣沉淀；所以若猜想1成立，現(xiàn)象a是有氣泡產生，若猜想2成立，現(xiàn)象是C產生白色沉淀；
故答案為：
  CaCO_3； NaOH；    Ca（OH）₂；   
無色酚酞試液變紅色；        有氣泡產生；   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；   C產生白色沉淀．
點評：本題主要考查了碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈣的化學性質以及對反應流程圖的分析，物質的分離知識，比較綜合，要根據(jù)相關知識細心分析，能很好的反映學生對知識的掌握和應用．