Question

（2010?楊浦區(qū)二模）探究H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
①常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
②如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是．請你寫出該反應的化學方程式．
③實驗記錄

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO2
所需時間	152s	35s

通過數據分析．得出結論．
該探究過程中控制的變量是．

Answer 1

【答案】分析：②根據儀器的名稱和用途回答前一空；根據氧氣的性質（密度、溶解性、是否與水反應）回答第二空．
③對比表中的信息，得出加入相同質量的MnO₂和紅磚粉后反應的速率，然后得出結論；根據表中的物質用量、濃度等分析控制的變量．
解答：解：②A儀器是反應容器，名稱是錐形瓶；氧氣的密度比空氣大，氧氣不易溶于水，且不和水發(fā)生反應，可用排水法收集．
③加入相同質量的MnO₂和紅磚粉后，收集等量的氧氣，實驗2用時短，說明反應速率快，所以結論是常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉后，反應速度MnO₂比紅磚粉快；從表中物質用量、濃度等方面分析，控制的變量是有：相同溫度、相同體積、相同濃度過氧化氫溶液、相同質量的MnO₂和紅磚粉等．
故答案為：②錐型瓶；向上排空氣法；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；③常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉后，反應速度MnO₂比快紅磚粉；相同溫度、相同體積、相同質量的MnO₂和紅磚粉（答出一條即可）．
點評：催化劑和催化作用是初中化學中較難理解的兩個基本概念，理解掌握催化劑“一變，兩不變”的特點是解題的關鍵．