【題目】鋁合金的生產(chǎn)與銷售是一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)，探究小組進行了如下實驗：

實驗編號

鋁銅合金的質量（g）

加入稀硫酸的質量（g）

生成H2的質量（g）

實驗1

30

392

2

實驗2

30

588

3

實驗3

30

600

3

（1）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為 ．

（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)是多少？

【答案】（1）25%；（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)為：×100%=90%。

【解析】 加入392g稀硫酸時，生成氫氣的質量是2g，加入588g稀硫酸時，生成氫氣的質量是3g，繼續(xù)加入稀硫酸時不再產(chǎn)生氫氣，說明588g稀硫酸和鋁恰好反應生成3g氫氣，根據(jù)氫氣的質量可以計算硫酸和鋁的質量，進一步可以計算所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)和該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)．

解：（1）設鋁的質量為x，588g稀硫酸中硫酸的質量為y，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 294 6

x y 3g

= =，

x=27g，y=147g，

所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為：×100%=25%，故填：25%．

（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)為：×100%=90%，

答：該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)為90%．

練習冊系列答案
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（1）A的化學式為； 。

（2）A、B充分反應后的溶液中溶質的組成可能有三種情況，欲通過一次實驗證明溶質是哪一種情況，需要加入的試劑是 。

（3）C與D之間反應的化學方程式為 。

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（3）可用來量取液體體積的是：__________（填寫儀器名稱）；

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實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氫氧化鈉溶液的質量/g

50

50

50

50

剩余固體的質量/g

36.5

23

9.5

9.5

請回答以下問題：

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計算：

（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；

（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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