Question

（5分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用純鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢。就采用補(bǔ)加濃度更大的鹽酸來提高反應(yīng)速度，但不小心誤加了CuSO₄溶液，結(jié)果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進(jìn)行實驗探究。

[提出問題]：此反應(yīng)速度明顯加快的原因是什么?

[猜想]：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反應(yīng)速度加快

②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應(yīng)速度加快

③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺ 使反應(yīng)速度加快

④加入CuSO₄溶液后，鋅置換出的少量銅使反應(yīng)速度加快

你認(rèn)為最不可能的猜想是__________ (填序號，下同)。

[實驗驗證]：用a、b、c、d四支干凈試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。

請你幫助他們繼續(xù)完成下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．向試管a中加入少量NaCl晶體	產(chǎn)生氣泡速度不變	_____離子對反應(yīng)速度無影響
2．向試管b中加入少量__________晶體	產(chǎn)生氣泡速度不變	猜想①不成立
1．向試管c中加入少量Cu粉	產(chǎn)生氣泡速度明顯加快	猜想_____成立
1．向試管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。	產(chǎn)生氣泡速度，與第3步試管c的速度幾乎相同	猜想_____成立

 

[結(jié)論]：在鋅和稀鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學(xué)反應(yīng)速度。

 

Answer 1

【答案】

②鈉（或Na⁺）；Na₂SO₄；④；③

【解析】

試題分析：[猜想]中②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應(yīng)速度加快是最不可能的，因為水使鹽酸濃度更低，反應(yīng)更慢。

[實驗驗證]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．向試管a中加入少量NaCl晶體	產(chǎn)生氣泡速度不變	鈉離子（Na+）對反應(yīng)速度無影響
2．向試管b中加入少量Na2SO4晶體	產(chǎn)生氣泡速度不變	猜想①不成立
1．向試管c中加入少量Cu粉	產(chǎn)生氣泡速度明顯加快	猜想④成立
1．向試管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。	產(chǎn)生氣泡速度，與第3步試管c的速度幾乎相同	猜想③成立

考點：實驗探究；催化劑。

點評：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變。銅能加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率。