【題目】小明同學旅游到山區(qū),看到清澈的泉水,引起了他思考。
(1)這清澈的泉水是硬水還是軟水,可用來檢測軟硬水的物質是_____。寫出水中硝酸根離子的化學符號_____,硫酸鈣的化學式_____。
(2)有些村民取泉水時不斷攪動,使水變渾濁了,小明用如圖方法進行凈化,其中小卵石、石英砂的作用是_____。
(3)如果地下水硬度大,或者水中病原微生物過多,都可以采用_____方法來降低硬度和殺滅病原微生物。
(4)從微粒的角度分析,壓縮冷凝時空氣中的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水,變化的是_____。
【答案】肥皂水 NO3- CaSO4 過濾 煮沸 分子間的間隔變小了
【解析】
(1)區(qū)分硬水和軟水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水;
離子的表示方法:在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負號在后,帶一個電荷時,1通常省略,多個離子,就是在元素符號前面加上相應的數字;故硝酸根離子的化學符號為;硫酸鈣中鈣元素顯+2價,硫酸根顯-2價,硫酸鈣的化學式為CaSO4。
故填:肥皂水;NO3-;CaSO4。
(2)用如圖方法進行水的凈化,其中小卵石、石英砂的作用是過濾。
故填:過濾。
(3)如果地下水硬度大,或者水中病原微生物過多,都可以采用煮沸方法來降低硬度和殺滅病原微生物。
故填:煮沸。
(4)壓縮冷凝時空氣中的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水屬于物理變化,變化的是分子間隔,分子間的間隔變小了。
故填:分子間的間隔變小了。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)t1℃時,三種物質中溶解度最大的是_____。
(2)溶解度隨溫度升高而減小的是_____。
(3)t2℃,將質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體最多的是_____。
(4)t2℃,將30g甲物質加入到50g水中充分攪拌,形成甲物質的_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。
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【題目】化學魔術“燒不壞的毛巾”,用白酒浸濕毛巾后點燃,火焰熄滅毛巾依然完好。下列說法正確的是( 。
A.毛巾為不可燃燒的物品
B.空氣不足,導致火焰熄滅
C.白酒中的水蒸發(fā)吸熱使毛巾的著火點降低
D.白酒燃燒的主要化學方程式為:
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【題目】取20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,加熱至不再產生氣體2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑),使生成的水完全被濃硫酸吸收,測得加熱時間和濃硫酸質量增加的關系如表:
時間 | 0分鐘 | 1分鐘 | 2分鐘 | 3分鐘 |
儀器和濃硫酸的質量總和(g) | 150 | 150.9 | 151.8 | 151.8 |
(1)當完全反應后,生成水的質量為_____g。
(2)計算混合物中碳酸氫鈉的質量分數________。(要求寫出計算過程)
(3)將上述混合物完全分解后的固體溶解于186.2g 水中,待固體完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數為_____。
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【題目】從地溝油中提煉生物柴油是垃圾資源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有關硬脂酸甲酯的說法正確的是
A. C、H、O三種元素的質量比為19:38:2
B. 相對分子質量為(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三種原子的個數比為12:1:16
D. 氧元素的質量分數為×100%
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【題目】小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:
步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示);待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。
步驟2:一段時間后,觀察U形普內的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。
觀察對象 | 現(xiàn)象 |
①干燥的普通鐵絲 | 沒有明顯變化 |
②潮濕的普通鐵絲 | 較多紅褐色銹斑 |
③潮濕的純鐵絲 | 沒有明顯變化 |
(1)步驟1中,檢查U形管內是否已充滿O2的方法是_______。
(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2,在此實驗中能支持此條件的證據是_____。
(3)通過對比實險現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。
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【題目】某合金的主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答:
已知:Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)操作一的名稱是_______________________________。
(2)在溶液I中加入過量的鋅,固體II中可能有的固體是_______________________。
(3)調節(jié)pH可用NaOH,但不能過量,其原因是_______________________。
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【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數,小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中,將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗,測得數據如下:
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答下列問題:
(1)原固體混合物中,氧化銅的質量分數為_____。
(2)上表中,a的值為_____。
(3)計算該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。_____(寫出計算過程,結果精確到0.1%)
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【題目】在學習了“碳的化學性質”后,我校化學興趣小組的同學在老師的指導下打算進行“木炭還原氧化銅”的實驗。裝置如圖所示,請回答下列問題:
(1)此實驗在酒精燈火焰上罩網罩的目的是: _________________,左側試管中的現(xiàn)象是____________;
(2)加熱一段時間后停止加熱,并將裝置冷卻至室溫后,將試管內固體取出,同學們對固體的成分產生了濃厚的興趣
(提出問題)固體的成分可能是什么?
(猜想與假設)甲同學的猜想:銅
乙同學的猜想:氧化銅和碳
丙同學的猜想:銅、氧化銅和碳
丁同學的猜想:銅和碳
你的猜想:_____________
同學們一致認為 _____________同學的猜想錯誤,理由是_______________。
(進行實驗)將取出的的固體放回試管繼續(xù)加熱,觀察到右側試管中的導管口有氣泡冒出,石灰水變渾濁,根據現(xiàn)象同學們確定了丙同學的猜想正確,理由是(用化學方程式表示)____________________。
(反思與評價)在探究所得固體成分時,同學們經過上述探究實驗過程可以得出 :通過實驗現(xiàn)象及物質的性質可以排除一些猜想,對___________的物質再通過進一步的實驗來確定其存在。
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