【題目】A~F是初中化學常見物質,A、B、C、D和CaCO3均含有同一種元素,其中B常用于改良酸性土壤,胃液中含有F。它們之間的轉化關系如右圖所示,“→”表示相互轉化。請回答:

(1)胃液中含有F,則F溶液中溶質的化學式是 。寫出B物質的一種俗名 。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

A→B ;

B→D 。

B→CaCO3 。

【答案】(1)HCl(2)A→B :CaO+H2O=Ca(OH)2

B→D:Ca(OH)2+ 2HCl ==2H2O+CaCl2

B→CaCO3: Ca(OH)2+CO2==H2O+CaCO3

【解析】

試題分析胃液中含有F,F溶液中溶質的化學式是HCl,B常用于改良酸性土壤,說明BCa(OH)2 ,A中含有鈣元素,說明是氧化鈣,A→B CaO + H2O = Ca(OH)2;B→D Ca(OH)2+ 2HCl ==2H2O+CaCl2 B→CaCO3 Ca(OH)2+CO2==H2O+CaCO3

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A是綠色粉末,G是藍色溶液,X為常見的稀酸,B、C、DE、F、HY是初中化學常見的物質。它們之間轉化關系如下圖所示,反應、、是初中化學常見的反應。

請回答下列問題:

(1)寫出化學式:D E ,X

(2)寫出化學方程式:反應 ;反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù),請你和他們一起完成實驗并回答有關問題。

(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液。量取蒸餾水所需量筒的規(guī)格是 (從10、50、100中選擇)mL。最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中,貼上標簽備用,在標簽上可以不必注明的是 (填序號)。

A.30g B.10% C.Na2CO3溶液

(2)測定未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中,測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。

①恰好完全反應時,消耗Na2CO3溶液的質量為 g。

②請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。

已知:Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,從化學的角度認識生活中的問題,下列說法正確的是

A.地溝油經(jīng)化學方法處理制成航空燃油,實現(xiàn)變廢為寶

B.食品添加劑符合國家許可,制作食品過程中可隨意添加

C.脂肪、糖類、動物蛋白都是人體必須的營養(yǎng)素,吃得越多越好

D.生活污水不是化工廢水,可向江河湖泊里任意排放

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】薯片等易碎食品宜采用充氣包裝,其中最適宜充入的氣體是

A.氧氣 B.氮氣 C.空氣 D.稀有氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】多彩的“碳”,多姿的生活,讓我們一起走進元素“碳”的世界。

(1)目前,人類以化石燃料為主要能源;剂嫌忻、 和天然氣,它們都屬于不可再生能源。

(2)“低碳經(jīng)濟”是以較小的溫室氣體排放,獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式.下列做法符合“低碳經(jīng)濟”理念的是 (填序號)

A.大力發(fā)展火力發(fā)電

B.改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)

C.優(yōu)化建筑設計,增強室內自然采光,減少照明用.

(3)2009年6月5日,在成都市公交車燃燒事故的原因調查中,多項證據(jù)顯示,有人攜帶汽油上車。當空氣中懸浮著一定量的汽油時,一個小火星就足以使其燃燒,這說明汽油的著火點較 (填“高”或“低”);汽油主要成分之一的化學式是C8H18,其完全燃燒時生成二氧化碳和水,寫出反應的化學方程式 。

(4)為了減少化石燃料燃燒對環(huán)境造成的影響,應該開發(fā)和利用新能源,請寫出你所知道的正在開發(fā)和利用的新能源,如: 等。(至少填兩種)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的元素是

AO BSi CAl DFe

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小紅在做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,沒有看到預期的現(xiàn)象,導致實驗失敗的原因不可能是

A.集氣瓶底沒有事先留些水 B.鐵絲表面有銹

C.收集的氧氣不純 D.火柴剛引燃就伸入集氣瓶中

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門研究物質的科學,我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質.以金屬為例,請你參與其中回答相關問題:

(1)認識金屬元素存在:自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 (填字母序號,下同);

(2)探究金屬性質:金屬原子容易失去最外層電子,化學性質活潑.下圖為探究金屬化學性質的實驗.

①圖甲中反應現(xiàn)象是 ,丙中反應基本類型是

②圖中只有乙中不反應,能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系,由強到弱的順序是 (填元素符號);

(3)認識金屬的制備:工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬.用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為 ;若某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵,理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量是 。

(4)金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛.

①下列金屬制品的用途,利用其導電性的是

②合金性能優(yōu)于單一金屬,因而被廣泛應用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有 的特性,可用于焊接電子元件.

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