Question

我國化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na₂CO₃和NH₄Cl產(chǎn)品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t₁℃時，NH₄Cl的溶解度

 

Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度為25g，則t₁℃時Na₂CO₃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
③t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有熱水的燒杯中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是

 

．
④在Na₂CO₃中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為

 

（最簡整數(shù)比），106g Na₂CO₃中含有鈉元素的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,元素質(zhì)量比的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：在溶解度曲線圖中，若兩條曲線相交于一點(diǎn)，說明在此溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同．元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計算

解答：解：
①讀圖可知，t₁℃時，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度；
②t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度為25g，則t₁℃時Na₂CO₃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

25g+100g

×100%=20%；
③t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有熱水的燒杯中，Na₂CO₃的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高Na₂CO₃溶解的多了，所以小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解．
④在Na₂CO₃中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）=1：4；106g Na₂CO₃中含有鈉元素的質(zhì)量為
106g×

23×2

23×2+12+16×3

×100%=46g
故答案填寫：
①大于；
②20%；
③Na₂CO₃的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高Na₂CO₃溶解的多了，所以固體溶解
④1：4；46．

點(diǎn)評：碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以我們可利用冷卻熱飽和溶液法．