Question

5．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）c a b 或者 c b a或者b c a．
a．Na₂CO₃     b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是CO₃^2- 和OH^-
（3）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是NH₃．
（4）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應，達到去污目的．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO（次氯酸鈉）的消毒液，其反應的化學方程式是2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．（已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO）．

Answer 1

分析 （1）根據鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀；
（2）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（3）根據發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質種類回答；
（4）根據純堿的性質來分析原因及書寫化學方程式．

解答 解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；
（2）加入適量鹽酸pH調至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-；
（3）向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用；
（4）①純堿可用于除灶臺油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應，達到去污目的；
②由飽和純堿溶液與Cl₂反應生成氯化鈉．次氯酸鈉和水，純堿溶液呈堿性，飽和純堿溶液與Cl₂反應制生成次氯酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
故答案為：（1）c a b 或者 c b a或者b c a；
（2）CO₃^2-和OH^-；
（3）NH₃；
（4）Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應，達到去污目的；2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．

點評 解答本題要能夠正確的書寫化學方程式，要理解除去雜質過程中各種物質的作用，特別應該注意加入試劑的順序．