Question

12．取石灰石樣品6g，加入25g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），最后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為28.8g．計算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）反應(yīng)后所得溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 首先要明確28.8不是溶液的質(zhì)量，是生成二氧化碳后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，所以反應(yīng)前的混合物的總質(zhì)量減去28.8g就是生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算即可；
（2）根據(jù)方程式計算，進而繼續(xù)求算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)方程式計算后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)是氯化鈣，求算氯化鈣的質(zhì)量后繼續(xù)求溶液的質(zhì)量，溶液可以采取28.8g減去不溶性物質(zhì)也可以碳酸鈣加上稀鹽酸減去二氧化碳．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為6g+25g-28.8g=2.2g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73     111            44
x              y       z               2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
稀鹽酸的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{25g}$×100%=14.6%
反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.55g}{5g+25g-2.2g}$×100%（或者$\frac{5.55g}{28.8g-1g}$×100%）≈20%
答：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%；
（4）反應(yīng)后所得溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點評 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算時，要首先確定溶液的質(zhì)量，如果雜質(zhì)可溶，則進入未來的溶液，如果不溶，則不進入未來的溶液．