Question

糖類（按C₆H₁₂0₆計）在發(fā)酵時反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH+2CO₂↑，生活中l(wèi)°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：
（1）多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液發(fā)酵能得1°的酒？（水和乙醇的密度分別為1.0g/cm³和0.8g/cm³）（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）釀酒廠生產(chǎn)白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸餾，即可得到白酒．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為應(yīng)加入何種稀酸溶液來控制酸度？為什么？

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出溶質(zhì)的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）1度酒中1體積乙醇的質(zhì)量為：1mL×0.8 g/cm³=0.80g，99體積水的質(zhì)量為：99mL×1 g/cm³=99g
設(shè)糖的質(zhì)量為x，
C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH+2CO₂↑
180        92
x          0.8g

180

92

=

x

0.8g

解之得：x≈1.6g，
糖類溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

1.6g

1.6g+99g

×100%≈1.6%，
（2）物料發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸餾的過程是：對發(fā)酵后所得液體進(jìn)行蒸發(fā)，然后對蒸發(fā)出來的蒸氣進(jìn)行冷卻降溫，使之變成液體，在這一過程中，常加入適量的稀硫酸溶液來控制酸度，因為H₂SO₄不具有揮發(fā)性，如果用稀鹽酸，因鹽酸具有揮發(fā)性，蒸餾時鹽酸中的HCl蒸氣會混入酒精中，得到的酒精將混有雜質(zhì)．
故答案為：（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的糖類溶液發(fā)酵得到l°的酒．
（2）應(yīng)加入稀H₂SO₄來控制酸度，因為H₂SO₄不具有揮發(fā)性．（或H₂SO₄的沸點(diǎn)高）

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進(jìn)行計算的能力．