Question

15．元素周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分．

（1）15號元素方框內(nèi)的數(shù)字是5；16號元素的離子符號是S^2-．
（2）圖中14.01表示氮元素的相對原子質(zhì)量；硅元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14．
（3）通過分析，同一橫行或同一縱行元素之間有一定的等量關系，例如：①同一縱行，各元素原子的最外層電子數(shù)相等；②同一橫行，周期數(shù)等于各元素原子的電子層數(shù)．已知X、Y、Z代表三種不同種元素原子，下列有關說法不正確的是②（填序號）．
①X和Z元素原子核外均有2個電子層    ②Y離子的最外層電子數(shù)為10
③X和Y原子的化學性質(zhì)相似            ④Z原子的最外層電子數(shù)達到相對穩(wěn)定結構．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及離子符號的寫法來分析；
（2）根據(jù)元素周期表的信息以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進行解分析解答本題，（　�。�

解答 解：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以磷原子的最外層電子數(shù)為：15-2-8=5；16號元素是硫原子，硫原子最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成單位負電荷的硫離子；故填：5；S^2-；
（2）14.01表示氮元素的相對原子質(zhì)量，硅元素的原子序數(shù)為14，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14；故填：相對原子質(zhì)量；14；
（3）同一橫行，周期數(shù)等于各元素原子的核外電子層數(shù)；
①X和Z元素均位于第二周期，故原子核外均有2個電子層，故正確；
②Y是鎂元素，鎂原子核外有12個電子，核外電子排布為2、8、2結構，在化學反應中易失去最外層的2個電子，次外層變成最外層達到穩(wěn)定結構，鎂離子最外層有8個電子，故錯誤；
③X和Y原子的位于同一族，最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相似，故正確；
④Z是氖元素，其原子的最外層電子數(shù)為8，達到相對穩(wěn)定結構，故正確．
故填：電子層；②．

點評 本題主要考查了原子的結構示意圖的意義，培養(yǎng)學生分析信息尋找規(guī)律以及解決問題的能力．