Question

某化學探究小組為了探究鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性，設計了如下實驗方案：
①鎂與鹽酸反應   鋅與鹽酸反應    ②銅與硝酸銀溶液反應
①相同溫度下，取大小相同、表面光亮的金屬鎂、鋅的薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中；
②將潔凈的銅絲浸人硝酸銀溶液中；
寫出①中的實驗結論

 

，得出結論的依據(jù)

 

；寫出②中發(fā)生的現(xiàn)象

 

化學方程式為

 

．請你對上述實驗進行評價

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：相同溫度下，取大小相同、表面光亮的金屬鎂、鋅的薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中；可以觀察到鎂反應放出氣泡速率較快，鋅反應放出氣泡速率較慢，可得鎂比鋅活潑；
將潔凈的銅絲浸人硝酸銀溶液中，可以觀察到銅表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變藍色，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
上述實驗中可以比較出鎂的金屬活動性大于鋅，銅的活動性大于銀，但無法將鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性進行比較，應增加比較鋅與銅的金屬活動性的比較實驗．
故答案為：（每空（1分），共5分）鎂比鋅活潑；鎂反應放出氣泡速率較快，鋅反應放出氣泡速率較慢；銅表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變藍色；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；無法將鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性進行比較，應增加比較鋅與銅的金屬活動性的比較實驗．

點評：本題主要考查如何設計實驗，進行實驗，并能正確分析，得出科學的結論的內(nèi)容，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．