Question

含0.1摩爾NaOH的氫氧化鈉溶液40克與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）稀鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

Answer 1

解：（1）0.1摩爾NaOH的氫氧化鈉為：0.1mol×40g/mol=4g
所以該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
（2）設(shè)鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
1 1
0.1mol x
=
解得：x=0.1mol
答：稀鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是0.1mol．
故答案為：（1）10%；
（2）0.1mol．
分析：（1）根據(jù)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可以求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計(jì)算方法．