Question

堿的化學性質(zhì)是（寫出有關(guān)的化學方程式）

（ 1）堿溶液能與酸堿指示劑反應，使　　試液變藍，使　　試液變紅．

（ 2）堿+非金屬氧化物→　　+　　．例：氫氧化鈉和二氧化碳反應　　氫氧化鈣和二氧化碳反應　　．

（3）堿+酸→　　+　　．例：氫氧化鈉和稀鹽酸反應　　氫氧化鈣和稀硫酸反應　　，氫氧化鈉和稀硫酸反應　　．

Answer 1

考點：

堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	常見的堿 堿的通性．
分析：	根據(jù)堿類物質(zhì)的反應規(guī)律，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)，舉例說明堿與其他物質(zhì)反應的事實．
解答：	解：（1）無色酚酞試液遇酸或中性溶液不變色，而遇堿性溶液變紅色；紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，遇中性溶液不變色仍為紫色；故答案為：紫色石蕊；無色酚酞； （2）這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，堿應為可溶性堿；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；運用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）堿+酸→鹽+水．如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氫氧化鈣和稀硫酸反應Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氫氧化鈉和稀硫酸反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 故答案為：（ 1）紫色石蕊，無色酚酞． （ 2）鹽 水． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． （3）鹽水． HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
點評：	非金屬氧化物與堿溶液的反應，雖然與兩種化合物反應生成另兩種化合物，但卻因沒有交換成分，所以此類反應不屬于復分解反應．