Question

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是（　�。�

A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3

B．反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為12.7%

C．混合物里，F(xiàn)eO的質量無法確定，但Fe與Fe₂O₃的質量之比大于7：20

D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的質量無法確定，但Fe與FeO的質量之比大于7：9

Answer 1

分析：A、根據(jù)已知條件放出0.04g氣體，求出和鐵反應的稀鹽酸的質量，和其余兩種物質反應的稀鹽酸的質量無法確定也不能確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比分析．
B、根據(jù)反應后所得溶液中溶質質量和溶液質量都無法確定分析．
C、根據(jù)溶液中無Fe³⁺，并放出0.04g氣體，說明Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應中鐵過量；Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物加入鹽酸中發(fā)生四個反應只有鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，其余的都不產生氫氣分析．
D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應的鐵的質量，不能確定氧化亞鐵、氧化鐵及和氯化鐵反應的鐵的質量；根據(jù)鐵和氯化鐵反應的質量比能確定鐵和氧化鐵的質量比的范圍，但鐵和氧化亞鐵的質量比不能確定分析．

解答：解：A、已知條件放出0.04g氣體，求出和鐵反應的稀鹽酸的質量，與其余兩種物質反應的稀鹽酸的質量無法確定也不能確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比，故A不正確．
B、反應后所得溶液中溶質質量和溶液質量都無法確定，故B不正確．
C、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應中鐵和氯化鐵的質量比為56：325，根據(jù)質量守恒定律氯化鐵中的鐵元素來自氧化鐵，因為氯化鐵是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水得到的，故氯化鐵中的鐵元素和氧化鐵中的鐵元素質量相等．假設每56g鐵和325g氯化鐵恰好完全反應，325g氯化鐵中鐵元素的質量為325g×

56

162.5

=112g，所以氧化鐵的質量為160，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂反應中鐵過量所以鐵與氧化鐵的質量應該大于56：160=7：20，故C正確．
D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應的鐵的質量，不能確定混合物里三種物質的質量；還能確定鐵和氧化鐵的質量比的范圍，但鐵和氧化亞鐵的質量比不能確定，故D不正確．
故答案選C

點評：本題考查了過量計算的問題，只要分析出由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe³⁺時溶液中發(fā)生反應有哪幾，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂反應中鐵過量就不難解答該題．