Question

17．（1）在研究金屬性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后對(duì)濾紙上的物質(zhì)進(jìn)行分析和實(shí)驗(yàn)．
【提出問(wèn)題】濾紙上的物質(zhì)是什么？
【做出猜想】甲認(rèn)為只有銅；乙認(rèn)為是銅和鐵的混合物；丙認(rèn)為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認(rèn)為丙的猜想不合理，其理由是鐵排在鋅的后邊，不能置換出鋅．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，加入適量的溶液 稀鹽酸	有氣泡冒出，證明是銅和鐵的混合物	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）鋼鐵是人類(lèi)生活和生產(chǎn)中非常重要的材料．
①工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過(guò)程如圖所示．其中焦炭的作用是為了生成還原劑一氧化碳；屬于化合反應(yīng)的是反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ．   

②在工業(yè)冶煉中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 本題能使同學(xué)們體會(huì)到實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知：鐵排在鋅的后邊，不能置換出鋅，因此丙的猜想是錯(cuò)誤的；取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，加入適量的稀鹽酸，有氣泡冒出，證明是銅和鐵的混合物，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可．工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，其中焦炭的作用是為了生成還原劑一氧化碳，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都屬于化合反應(yīng)．

解答 解：（1）【交流討論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知：鐵排在鋅的后邊，不能置換出鋅，因此丙的猜想是錯(cuò)誤的；故答案為：鐵排在鋅的后邊，不能置換出鋅；
（2）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，加入適量的稀鹽酸，有氣泡冒出，證明是銅和鐵的混合物，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可；故答案為：稀鹽酸；有氣泡冒出，證明是銅和鐵的混合物；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，其中焦炭的作用是為了生成還原劑一氧化碳，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都屬于化合反應(yīng)；故答案為：為了生成還原劑一氧化碳；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ；
（4）設(shè)80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
x•80%×$\frac{56×2}{160}×100%$=224t   x=400t
答：理論上需要含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是400t；
故答案為：400t；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)的計(jì)算等，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．