Question

19．21世紀(jì)的能源金屬-鋰（Li）
金屬鋰，被譽“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：
（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）失去電子變成離子，其離子符號為Li⁺．
（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．
（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）最外層電子數(shù)多于4個易的電子，少于4個易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學(xué)式的寫法考慮．
（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)“鋰遇水會與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學(xué)方程式

解答 解：（1）最外層電子數(shù)是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負(fù)號在后，由于數(shù)字是1要省略不寫；
（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學(xué)方程式為2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
故答案為：（1）失去、Li⁺；
（2）2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．

點評 由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．