Question

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)閱讀后計(jì)算：
（1）該硫酸開啟前質(zhì)量為920g（盛裝的瓶子除外）．
（2）欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種硫酸多少毫升？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）
（3）會(huì)導(dǎo)致所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有BC
A．用量筒量取水時(shí)，俯視量筒的讀數(shù)    B．沒有將量取濃硫酸后的量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中
C．配制溶液時(shí)，燒杯中原來留有水      D．配制完成后裝瓶時(shí)有部分溶液濺出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=ρV計(jì)算該瓶硫酸試劑的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可求出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，就要分析在量取濃硫酸和水等操作的出現(xiàn)了怎樣操作失誤．

解答 解：（1）該瓶硫酸試劑的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）A、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、沒有將量取濃硫酸后的量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中，會(huì)造成實(shí)際所取的硫酸的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確．
C、配制溶液時(shí)，燒杯中原來留有水，相當(dāng)于多加了水，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確．
D、溶液具有均一性，配制完成后裝瓶時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故答案為：（1）920；（2）54.3ml；（3）BC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵．