Question

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算：
（1）該硫酸開啟前質量為920g（盛裝的瓶子除外）．
（2）欲配制500g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種硫酸多少毫升？（寫出計算過程，結果精確到0.1）
（3）會導致所得溶質質量分數偏小的選項有BC
A．用量筒量取水時，俯視量筒的讀數    B．沒有將量取濃硫酸后的量筒的洗滌液轉移至燒杯中
C．配制溶液時，燒杯中原來留有水      D．配制完成后裝瓶時有部分溶液濺出．

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV計算該瓶硫酸試劑的質量；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，可求出需要濃硫酸的體積；
（3）根據溶質質量分數的計算公式可知，硫酸溶液中硫酸的質量分數是由硫酸的質量和水的質量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質質量分數降低，就要分析在量取濃硫酸和水等操作的出現了怎樣操作失誤．

解答 解：（1）該瓶硫酸試劑的質量=500mL×1.84g/mL=920g；
（2）溶液稀釋前后溶質質量不變，溶質的質量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤．
B、沒有將量取濃硫酸后的量筒的洗滌液轉移至燒杯中，會造成實際所取的硫酸的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．
C、配制溶液時，燒杯中原來留有水，相當于多加了水，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．
D、溶液具有均一性，配制完成后裝瓶時有部分溶液濺出，溶質質量分數不變，故選項錯誤．
故答案為：（1）920；（2）54.3ml；（3）BC．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數公式、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．