Question

化驗(yàn)員取高爐煉制的生鐵樣品6g跟足量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.31L（氫氣的密度為0.09g．L^-1）．請(qǐng)通過計(jì)算確定該高爐煉制的生鐵是否符合生產(chǎn)要求．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由生成氫氣的體積、氫氣的密度，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生鐵樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，進(jìn)行分析解答．

解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為0.09g．L^-1×2.31L≈0.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

      x=5.6g
生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6g-5.6g

6g

×100%≈6.7%．
6.7%＞4.3%，則該高爐煉制的生鐵不符合生產(chǎn)要求．
答：該高爐煉制的生鐵不符合生產(chǎn)要求．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．