Question

【題目】我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．其流程簡圖和部分物質(zhì)的溶解度曲線如下：
已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥
②NH3在水中的溶解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是 ， NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為；
（2）要向NaCl飽和溶液中先通入（選填：“NH3”或“CO2”），其原因是；
（3）反應(yīng)Ⅰ的方程式為；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是；流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，其原因可能 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；Na+
（2）NH3；使溶液呈堿性，促進(jìn)CO2的吸收，更多地析出沉淀
（3）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
（4）NaHCO3、NH4Cl；CO2
（5）溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解
【解析】解：（1）操作a的名稱是過濾，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為Na+ ． 故填：過濾；Na+ ． （2）要向NaCl飽和溶液中先通入NH3 ， 其原因是使溶液呈堿性，促進(jìn)CO2的吸收，更多地析出沉淀．
故填：NH3；使溶液呈堿性，促進(jìn)CO2的吸收，更多地析出沉淀．（3）反應(yīng)Ⅰ中，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．
故填：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是NaHCO3、NH4Cl，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2 ．
故填：NaHCO3、NH4Cl；CO2 ． （5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，其原因可能溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．
故填：溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．