Question

【題目】金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．

（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有（填序號）．
A.導熱性
B.導電性
C.金屬光澤
（2）鐵制品生銹是鐵與共同作用的結果，寫出防止鐵制品生銹的一種方法；
（3）如圖1，向一定量AgSO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙：
①若乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中所含金屬離子的符號為 ， 此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②若溶液甲是藍色，是因為（用化學方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是 ．
（4）某小組同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，取10.0g赤鐵礦樣品按如圖2裝置實驗，測的實驗室前、后B裝置（包含集氣瓶內物質）的質量分別為112.3g和118.9g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）氧氣、水；在鐵制品表面涂油或刷油漆
（3）Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；銀
（4）

測定實驗數(shù)據(jù)，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量為6.6g，

設10.0g樣品中氧化鐵的質量為x，則

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2，

160 132

x 6.6g

x=8g

即10.0g樣品中含有氧化鐵的質量為8.0g，

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： ×100%=80%

所以鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)是80%．

【解析】解：（1）鐵鍋炒菜是利用鐵鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜，利用了鐵的導熱性；故填：A；（2）鋼鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂油或刷油漆等；故填：氧氣、水，在鐵制品表面涂油或刷油漆；（3）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn2+ ， 此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ， 此時固體乙中一定含有的物質是銀．
所以答案是：①Zn2+ ， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ， 銀；
4）測定實驗數(shù)據(jù)，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量為6.6g，
設10.0g樣品中氧化鐵的質量為x，則
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 ，
160 132
x 6.6g

x=8g
即10.0g樣品中含有氧化鐵的質量為8.0g，
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： ×100%=80%
所以鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)是80%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬的物理性質及用途和金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．