Question

20．已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質(zhì)．小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗需要用到的操作分別是：①溶解，④過濾．
（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已變質(zhì)（選填“已”或“未”）．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是使溶液B中的Na₂CO₃完全反應．
（4）若測得E的pH=7，則A的成分是Na₂CO₃（填化學式），若測得E的PH＞7，則A的成分是NaOH和Na₂CO₃（填化學式）．
（5）寫出NaOH與空氣中的CO₂作用而變質(zhì)的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體；④是將難溶性的固體和液體分離；
（2）根據(jù)②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質(zhì)；
（3）NaOH固體變質(zhì)的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應產(chǎn)生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（4）測定溶液的pH來判斷溶液中的溶質(zhì)及氫氧化鈉變質(zhì)的程度；
（5）根據(jù)NaOH與空氣中的CO₂作用生成碳酸鈉和水，進行書寫化學方程式．

解答 解：（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是：溶解；④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是：過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；故答案為：已；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉；
（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液的pH=7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和已經(jīng)變質(zhì)的碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉
（5）根據(jù)NaOH與空氣中的CO₂作用生成碳酸鈉和水，故其反應的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：
（1）①溶解； ④過濾； （2）已
（3）使溶液B中的Na₂CO₃完全反應（或完全除去Na₂CO₃）
（4）Na₂CO₃； NaOH和Na₂CO₃； （5）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質(zhì)及變質(zhì)程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質(zhì)程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．