Question

用氫氣還原氧化銅，當(dāng)4g氧化銅完全被還原時(shí)，求參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，氫氣和氧化銅在加熱的條件下，生成銅和水．可以根據(jù)氧化銅的質(zhì)量，求參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量．注意事項(xiàng)有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計(jì)算過(guò)程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x．
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O  
80   2                       
4g   x                       

80

4g

=

2

x

x=

2×4g

80

=0.1g
答：參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.1g．
故答案為：0.1g

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求反應(yīng)物，是比較基礎(chǔ)的計(jì)算題．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．