Question

將固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個可稱出質(zhì)量的容器里加熱，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時，F(xiàn)eC₂O₄會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．現(xiàn)稱取2.00克FeC₂O₄?2H₂O，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分數(shù)據(jù)見下表：

溫度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固體質(zhì)量/克	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算推斷：
（1）300℃-350℃時，固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是

 

；
（2）400℃-450℃內(nèi)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（3）500℃-600℃內(nèi)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（4）700℃-800℃內(nèi)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：本題在探究物質(zhì)的變化規(guī)律時，運用了物質(zhì)的質(zhì)量守恒和元素的質(zhì)量守恒法．本題主要從固體質(zhì)量的變化趨勢分析判斷：
（1）FeC₂O₄?2H₂O→FeC₂O₄+2H₂O
      180        144
    2.000g        x=1.600g   
表明：300℃時，結(jié)晶水已全部失去．在300～350℃時，F(xiàn)eC₂O₄不分解．
（2）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，鐵原子的最小公倍數(shù)是6，于是存在下列質(zhì)量關(guān)系：
     6FeO→3Fe₂O₃→2Fe₃O₄
     72：80：77.3    
固體質(zhì)量的變化趨勢與表中提供數(shù)據(jù)一致．即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860．
這表明：FeC₂O₄分解時，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，再轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₂O₃，最后變?yōu)镕e₃O₄．

解答：答：解：（1）分析表中的數(shù)據(jù)可知，2.000g變?yōu)?.600g 時，表明：300℃時，結(jié)晶水已全部失去．故答案為：300℃時，結(jié)晶水已全部失去，在此溫度范圍內(nèi)，F(xiàn)eC₂O₄不分解
（2）根據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)eC₂O₄分解時，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO和二氧化碳和一氧化碳，鐵原子的最小公倍數(shù)是6，存在下列質(zhì)量關(guān)系：
     6FeO→3Fe₂O₃→2Fe₃O₄
    6×72：3×160：2×232
        72：80：77.3．
固體質(zhì)量的變化趨勢與表中提供的數(shù)據(jù)一致，即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860．
表明：FeC₂O₄分解時，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，再轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₂O₃，最后變?yōu)镕e₃O₄．
 化學(xué)方程式為：FeC₂O₄

350℃-400℃  .

FeO+CO₂↑+CO↑；4Fe+3O₂

400℃-500℃  .

Fe2O3；6Fe₂O₃

600℃-800℃  .

4Fe₃O₄+O₂↑；故答案為：Fe₂O₃
故答案為：
（1）300℃時，結(jié)晶水已全部失去，此溫度范圍還沒到FeC₂O₄分解的溫度；
（2）FeO；
（3）Fe₂O₃；
（4）Fe₃O₄．

點評：本考點利用表格和物質(zhì)質(zhì)量守恒，主要利用了元素守恒法，通過計算了解固體物質(zhì)的變化趨勢，從而根據(jù)題目給出的信息解決有關(guān)問題，本題難度較大，須認真分析，綜合掌握  應(yīng)答結(jié)果．