Question

12．混有銅粉的無水硫酸銅粉末20g，加入足量的水攪拌后過濾，取濾液的一半與一定量鐵粉恰好完全反應，得到不溶性物質3.2g．求原混合物中銅元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 混有銅粉的無水硫酸銅粉末20g，加入足量的水攪拌后過濾，取濾液的一半，取濾液的一半與一定量鐵粉恰好完全反應，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，得到不溶性物質3.2g，即生成銅的質量為3.2g；由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的硫酸銅的質量，進而計算出原混合物中銅元素的質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的硫酸銅的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
    160         64
     x         3.2g
$\frac{160}{64}=\frac{x}{3.2g}$      x=8g
原混合物中銅的質量=20g-8g×2=4g
原混合物中銅元素的質量分數(shù)為$\frac{4g+3.2g×2}{20g}$×100%=52%．
答：原混合物中銅元素的質量分數(shù)為52%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．