Question

已知有如下反應：A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應條件）
（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），C、D的化學式分別是

 

、

 

（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式

 

（3）若A為H₂、C為H₂O，則該反應的化學方程式是

 

．
（4）若反應為A+2NaOH═C+Cu （OH ）₂↓，則A和C的相對分子質量之差為

 

．

Answer 1

分析：（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），已知有反應：A+B→C+D，鋁的金屬活動性比鋅的強，則發(fā)生置換反應，故可知生成物；
（2）若A為Fe₂O₃，已知有反應：A+B→C+D，由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質；
（3）若A為H₂、C為H₂O，已知有反應：A+B→C+D，由題意，知B可為氧化鐵或氧化銅等物質；
（4）若反應為A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，根據(jù)質量守恒定律，A+80=C+98，故可知A和C的相對分子質量之差．

解答：解：（1）鋁的金屬活動性比鋅的強，則發(fā)生置換反應，故可知生成物為Zn；Al₂（SO₄）₃，也可Al₂（SO₄）₃和Zn；
（2）由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質，任意選已知書寫化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）由題意，知B可為氧化鐵或氧化銅等物質，任意選已知書寫化學方程式：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（4）由A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，再根據(jù)NaOH、Cu （OH ）₂的相對分子質量分別為40，98，故根據(jù)質量守恒定律，代入相對分子質量，得A+80=C+98，故可知A和C的相對分子質量之差為18．
故答為：（1）Zn；Al₂（SO₄）₃[或Al₂（SO₄）₃和Zn]；  （2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；  （3）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（4）18（其他合理答案給分）

點評：掌握相對分子質量的概念及其計算，了解有關化學式的計算和推斷，掌握質量守恒定律及其應用．