Question

現(xiàn)有初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示．
（1）5g A和10g B充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量

 

15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
（2）若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)

 

為置換反應(yīng)（填“一定”或“不一定”）；
（3）若A為質(zhì)量m g的鐵片，B為硫酸銅溶液，一段時間后取出附有銅的鐵片，稱得其質(zhì)量為n g，則m

 

 n（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）若A為固體單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)置換反應(yīng)的含義進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量的變化來分析固體的質(zhì)量的變化，利用差量法來解答；
（4）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是固體粉末由黑色逐漸變紅，據(jù)此可解答反應(yīng)方程式，可以據(jù)此回答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5gA和10gB充分反應(yīng)，若恰好反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量等于15g；若不恰好反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量小于15g．故答案為：≤；
（2）若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以一定屬于置換反應(yīng)；故答案為：一定；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
56             64    
顯然每56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，就生成64份質(zhì)量的銅，則固體的質(zhì)量就增加，即n＞m；故答案為：＜；
（4）木炭屬于固體單質(zhì)，氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下反應(yīng)時，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，木炭和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂．故答案為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．

點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并且能夠正確書寫化學(xué)方程式．