Question

7．寫出下列除雜質(zhì)的方法（也可以用方程式表示，括號(hào)里面的是雜質(zhì)）
KCl （MnO₂）加水溶解、過濾、蒸發(fā)；
CO（CO₂）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
NaCl（KNO_{3）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾}；
K₂SO₄（K₂CO₃）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：KCl易溶于水，MnO₂難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾的方法．
要除去K₂SO₄溶液中的K₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：加水溶解、過濾、蒸發(fā)；
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾；
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．