Question

17．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖．原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是碳酸鎂、硫酸鎂、氧化鋁．

回答下列問題：
（1）石灰石粉溶解時，氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）加入試劑1是為了除去SO₄^2-，試劑1最好選用B（填序號）．
A．Ba（NO₃）₂溶液          B．BaCl₂溶液        C．MgCl₂溶液
（3）試劑2最好是A．
A．Ca （OH）₂溶液    B．Na₂C0₃溶液    C．NaOH溶液
（4）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，和標準比色卡比較，測得pH為9，則還需加入適量的HCl（填化學(xué)式）以提高產(chǎn)品純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)除去SO₄^2-常用的試劑分析回答；
（3）根據(jù)除去鐵離子、鎂離子常用的試劑分析回答；
（4）根據(jù)濾液呈堿性，可說明前面操作所加氫氧化鈣過量，為得到較純凈氯化鈣，應(yīng)加入稀鹽酸進行中和進行解答．

解答 解：（1）石灰石粉溶解時，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生生成了了氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）加入試劑1是為了除去SO₄^2-，由于溶液中含有氯離子，應(yīng)選擇適合合題意的試劑1是氯化鋇溶液；
（3）由流程如圖可知，溶液中含有鐵離子和鎂離子，溶液中含有鈣離子，可以加入試劑2是氫氧化鈣；
（4）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，和標準比色卡比較，測得pH為9，說明濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）B；（3）A；（4）標準比色卡；HCl．

點評 解題時緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎(chǔ)．