20℃時(shí)，100g水中最多能溶解10g A物質(zhì)，60℃時(shí)200g水中最多能溶解20g B物質(zhì)，下列判斷正確的是

[　　]

A．B比A易溶于水
B．A比B易溶于水
C．A和B的溶解度相等
D．無(wú)法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2003?吉林）已知20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g．
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出20℃時(shí)，100g水里溶解了20g KNO3的點(diǎn)（并用a注明）．
（2）計(jì)算a點(diǎn)KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.7%
16.7%
（得數(shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）在溫度不變的條件下，欲使其變成飽和溶液應(yīng)采用的方法是
加溶質(zhì)硝酸鉀、恒溫蒸發(fā)水分
加溶質(zhì)硝酸鉀、恒溫蒸發(fā)水分
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2014?松江區(qū)一模）KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線(xiàn)如圖，a、b是圖象中兩個(gè)點(diǎn)．
①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是
36
36
g/100g 水．
②a點(diǎn)的溶液為KNO3的
不飽和溶液
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），要使此時(shí)的溶液變成b點(diǎn)的狀態(tài)，可采取的方法是
加入KNO3（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
加入KNO3（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
（寫(xiě)一種即可）．
③20℃時(shí)，100g水的燒杯中加入50gKNO3，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量為
132g
132g
，升溫至90℃后，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
33.3%
33.3%
（精確到0.1%）
④若將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．析出的晶體中主要物質(zhì)是
硝酸鉀
硝酸鉀
；析出晶體后的剩余溶液中的物質(zhì)是（除水外）
硝酸鉀、氯化鈉
硝酸鉀、氯化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．下表是它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線(xiàn)．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時(shí)，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（3）圖中A點(diǎn)的含義是
t℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相同
t℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相同
．
（4）某同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：20℃時(shí)，100g水
加入25gKNO3
充分?jǐn)嚢?/td>
a
加入25gKNO3
升溫到60℃
降溫到20℃
c
實(shí)驗(yàn)2：20℃時(shí)，100g水
加入25gNaCl
充分?jǐn)嚢?/td>
d
加入25gNaCl
充分?jǐn)嚢?/td>
e
加入25g水
充分?jǐn)嚢?/td>
f
判斷a～f對(duì)應(yīng)的溶液中，為飽和溶液的是
ce
ce
；
由實(shí)驗(yàn)1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
降低溫度；增加溶劑（水）
降低溫度；增加溶劑（水）
．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實(shí)驗(yàn)1中的KNO3溶液b．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
ACD
ACD
（填字母）．
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨    D．干冰      E固體氫氧化鈉．

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