Question

將1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.0121g二氧化碳，則此鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、1.3%
• B、O．3%
• C、3%
• D、1.21%

Answer 1

分析：鋼樣在氧氣中完全燃燒，其中的碳全部燃燒生成二氧化碳，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳元素質(zhì)量即鋼樣中所含碳的質(zhì)量．也可根據(jù)碳燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式進行解答．

解答：解：方法一：0.0121g CO₂中C元素質(zhì)量=0.0121 g×

12

44

×100%=0.0033g
此鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)=

0.0033

1.1g

×100%=0.3%
答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.3%．
方法二：設(shè)鋼樣中含碳的質(zhì)量為x
C+O₂

點燃  .

=CO₂
12           44
X            0.0121g
解之得：x=0.0033g
所以鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)為=

0.0033

1.1g

×100%=0.3%
答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.3%．

點評：本題有兩種解法，平時要多注意一題多解的訓(xùn)練，培養(yǎng)自己多角度分析問題解決問題的能力．