Question

15．如圖①②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）氧的相對原子質(zhì)量為16.00；氧元素與鈣元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同
（2）D中的X=11；
（3）以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是A；表示離子的是S^2-（用離子符號填空）
（4）①的原子和B化學(xué)性質(zhì)相似（用“A”、“B”、“C”、“D”填空）．
（5）①②形成的化合物的化學(xué)式為CaO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息以及元素的概念來分析；
（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（3）以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，并且，最外層電子數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)的屬于離子，則可知選項；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系來分析；
（5）根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，氧的相對原子質(zhì)量為16.00，質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類，所以氧元素與鈣元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；
故填：16.00；質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（2）D是原子，所以X=2+8+1=11；故填：11；
（3）以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，并且，最外層電子數(shù)為8，故表示稀有氣體元素的原子的是A；C中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，是帶有2個單位負電荷的硫離子；故填：A；S^2-；
（4）氧原子的最外層有6個電子，B微粒的最外層也是6個電子，二者化學(xué)性質(zhì)相似；故填：B；
（5）在化合物中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價；故填：CaO．

點評 了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．