現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g，試計(jì)算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少？

解：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，故反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量=12g+100mL×1g/mL+100g-207.6g=4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
x y 4.4g

x=10.6g y=7.3g
（1）樣品的純度為×100%=88.3%；
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為：=7.3%；
答：（1）純堿樣品的純度是88.3%；（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為7.3%；
分析：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化求出生成的二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉和氯化氫的質(zhì)量即可求出要解答的問題答案；
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計(jì)算是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g，試計(jì)算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖1所示操作流程：
（1）操作④是
過濾
過濾
，操作⑤是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．
（2）現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
試計(jì)算：（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
①該粗鹽樣品的純度．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g，試計(jì)算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省淮安市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質(zhì)量為207.6g，試計(jì)算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案