Question

有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、鎂和鐵中至少有一種剩余
• B、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等
• C、消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量
• D、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：本題通過圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個(gè)方便計(jì)算的特殊數(shù)值，例如氫氣的相對分子質(zhì)量為2，可設(shè)制取2g氫氣，然后分別計(jì)算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，便可得出答案．

解答：解：設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，
    需稀硫酸的質(zhì)量為z；                        需稀鹽酸的質(zhì)量為m
    Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                       Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
    24  98           2                         56  73          2
    x  z×10%        2g                        y   m×10%      2g
       

24

x

=

2

2g

；   

98

z×10%

=

2

2g

                

56

y

=

2

2g

； 

73

m×10%

=

2

2g

解之得：x=24g；  z=980g                           y=56g；  m=730g
由上面的計(jì)算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g），需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量為56g．而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，假設(shè)制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也是56g故鎂有剩余：56g-24g=32g故A、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B的說法是錯(cuò)誤的．
D、由題目圖中可以看出當(dāng)鎂和鐵完全反應(yīng)時(shí)，對應(yīng)縱座標(biāo)所指相同，故二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故D的說法是正確的．
由于題目要求選出錯(cuò)誤的，故答案為：B

點(diǎn)評：題目中沒有給出具體的數(shù)據(jù)，這類題目可以給出一個(gè)方便計(jì)算的特殊數(shù)值，例如物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等．