學(xué)生小組對(duì)金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序進(jìn)行研究.
⑴查閱資料，得到不同金屬的活動(dòng)性：鎂> 鐵> 銅.
⑵假設(shè)：鎂粉先與硫酸銅反應(yīng),置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng).
⑶設(shè)計(jì)方案：將一定量的鎂粉放入硫酸亞鐵與硫酸銅的混合液.
⑷學(xué)生結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以上假設(shè)成立.即鎂粉放入混合液后，先置換出銅；如有余，則與硫酸亞鐵反應(yīng).你覺(jué)得學(xué)生是根據(jù)以上哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出正確結(jié)論的。因?yàn)槌霈F(xiàn) ① _________________ ② _______________________ 等現(xiàn)象，所以假設(shè)成立.
⑸除此之外，你還可設(shè)計(jì)哪些方案來(lái)證明之：_______________________________ 。

（1）Mg + CuSO4===MgSO4 + Cu； 第三步反應(yīng)后所得固體中不含有鐵和鎂.
（2）濾紙上為亮紅色的固體；第三步所得固體放入鹽酸中沒(méi)有氣體放出
（3） 方案一:用鐵分別與硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液作用；
方案二:用鎂和銅分別與硫酸亞鐵溶液作用；
方案三:先用鐵與硫酸銅溶液作用，反應(yīng)的溶液再與鎂作用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?盧灣區(qū)二模）學(xué)生小組對(duì)金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序進(jìn)行研究．
（1）查閱資料，得到不同金屬的活動(dòng)性：鎂＞鐵＞銅
（2）假設(shè)：鎂粉先與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)
（3）設(shè)計(jì)方案：將一定量的鎂粉放入硫酸亞鐵與硫酸銅的混合液，
操作步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 簡(jiǎn)         答
（1）稱取2.4克鎂粉放入含有15.2克硫酸亞鐵與16.0克硫酸銅的混合液
Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
（2）充分反應(yīng)后過(guò)濾
固體中沒(méi)有鐵與鎂
固體中沒(méi)有鐵與鎂
（3）將濾紙上物質(zhì)干燥，為亮紅色固體；稱量后質(zhì)量為6.4克 肯定有的反應(yīng)是：（化學(xué)方程式）
（4）將（3）所得固體放入鹽酸，沒(méi)有氣體放出 結(jié)論：
（4）學(xué)生結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以上假設(shè)成立．即鎂粉放入混合液后，先置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)．
你覺(jué)得學(xué)生是根據(jù)以上哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出正確結(jié)論的：因?yàn)槌霈F(xiàn)（a）
析出固體為亮紅色
析出固體為亮紅色
     （b）
析出固體重6.4克
析出固體重6.4克
（c）
析出的固體與鹽酸不反應(yīng)
析出的固體與鹽酸不反應(yīng)
 等現(xiàn)象，所以假設(shè)成立．
（5）除此之外，你還可設(shè)計(jì)哪些方案來(lái)證明之：（簡(jiǎn)述）
（d）
在濾液中滴加氫氧化鈉溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀
在濾液中滴加氫氧化鈉溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀
               （e）
在濾液中插入鐵片，無(wú)紅色銅析出
在濾液中插入鐵片，無(wú)紅色銅析出
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　九年級(jí)化學(xué)　(下) 人教版 題型：022

　　學(xué)生小組對(duì)金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序進(jìn)行研究．

　　(1)查閱資料，得到不同金屬的活動(dòng)性：鎂＞鐵＞銅．

　　(2)假設(shè)：鎂粉先與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)．

　　(3)設(shè)計(jì)方案：將一定量的鎂粉放入硫酸亞鐵與硫酸銅的混合液．

　　(4)學(xué)生結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以上假設(shè)成立．即鎂粉放入混合液后，先置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)．

　　你覺(jué)得學(xué)生是根據(jù)以上哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出正確結(jié)論的：

因?yàn)槌霈F(xiàn)(a)________；(b)________；(c)________等現(xiàn)象，所以假設(shè)成立．

　　(5)除此之外，你還可設(shè)計(jì)哪些方案來(lái)證明之：(簡(jiǎn)述)

(d)___________；(e)___________

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

學(xué)生小組對(duì)金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序進(jìn)行研究．
（1）查閱資料，得到不同金屬的活動(dòng)性：鎂＞鐵＞銅
（2）假設(shè)：鎂粉先與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)
（3）設(shè)計(jì)方案：將一定量的鎂粉放入硫酸亞鐵與硫酸銅的混合液，
操作步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 簡(jiǎn)         答
（1）稱取2.4克鎂粉放入含有15.2克硫酸亞鐵與16.0克硫酸銅的混合液 ______
（2）充分反應(yīng)后過(guò)濾 ______
（3）將濾紙上物質(zhì)干燥，為亮紅色固體；稱量后質(zhì)量為6.4克 肯定有的反應(yīng)是：（化學(xué)方程式）
（4）將（3）所得固體放入鹽酸，沒(méi)有氣體放出 結(jié)論：
（4）學(xué)生結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以上假設(shè)成立．即鎂粉放入混合液后，先置換出銅；如有多余，則繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)．
你覺(jué)得學(xué)生是根據(jù)以上哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出正確結(jié)論的：因?yàn)槌霈F(xiàn)（a）______     （b）______（c）______ 等現(xiàn)象，所以假設(shè)成立．
（5）除此之外，你還可設(shè)計(jì)哪些方案來(lái)證明之：（簡(jiǎn)述）
（d）______               （e）______．

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